Strona korzysta z plików cookies w celu realizacji usług i zgodnie z polityką plików cookies.
Możesz określić warunki przechowywania lub dostępu do plików cookies w Twojej przeglądarce.

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE WODOROTLENKÓW

Wodorotlenki i ich wodne roztwory (zasady) to substancje, które dzięki swoim właściwościom biorą udział w wielu reakcjach chemicznych. Najważniejsze z nich to:

1) Reakcje kwasowo – zasadowe.

W reakcjach tych wodorotlenki (w roztworach wodnych) reagują z mocnymi kwasami
bądź tlenkami kwasowymi. Reakcje kwasowo – zasadowe są charakterystyczne dla wszystkich wodorotlenków. Polegają one na tym, że wodorotlenek łączy się z kwasem tworząc sól i wodę.

wodorotlenek  +  kwas     sól   +  woda

Przykłady:
  • reakcja wodorotlenku sodu z kwasem azotowym (V)

    \(NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O\)

  • reakcja wodorotlenku żelaza (II) z chlorowodorem

    \(Fe(OH)_2 + 2HCL \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O\)

  • reakcja wodorotlenku potasu z dwutlenkiem węgla

    \(2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O\)

2) Reakcje wymiany.

W reakcjach tych z wodorotlenków i soli otrzymujemy kolejny wodorotlenek i sól.
justify;">
wodorotlenek I   +   sól I    wodorotlenek II   +   sól II

Przykład:
  • reakcja wodorotlenku potasu z siarczanem (VI) sodu

    \( 2KOH + Na_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2NaOH\)

3) Reakcje rozkładu termicznego.

Prawie wszystkie wodorotlenki są bardzo nietrwałe chemicznie. Reakcja rozkładu termicznego polega zatem na tym, że w odpowiednio wysokich temperaturach rozkładają się one do tlenku i wody. Przykłady:

Reakcja rozkładu wodorotlenku rtęci (II)

\(Hg(OH)_2 \rightarrow HgO + H_2O\)

Wśród wodorotlenków wyróżniamy wodorotlenki amfoteryczne, czyli takie, które charakteryzują się możliwością reagowania w roztworze wodnym zarówno z mocnymi kwasami, jak i mocnymi zasadami. Jeśli dany pierwiastek tworzy tlenek amfoteryczny to zazwyczaj jego wodorotlenek również wykazuje właściwości amfoteryczne. Przykładami takich wodorotlenków są: Zn(OH)2, Al(OH)3.