Wodorotlenki i ich wodne roztwory (zasady) to substancje, które dzięki swoim właściwościom biorą udział w wielu reakcjach chemicznych. Najważniejsze z nich to:
1) Reakcje kwasowo – zasadowe.
W reakcjach tych wodorotlenki (w roztworach wodnych) reagują z mocnymi kwasami bądź tlenkami kwasowymi. Reakcje kwasowo – zasadowe są charakterystyczne dla wszystkich wodorotlenków. Polegają one na tym, że wodorotlenek łączy się z kwasem tworząc sól i wodę.
wodorotlenek + kwas
sól + wodaPrzykłady:
- reakcja wodorotlenku sodu z kwasem azotowym (V)
\(NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O\) - reakcja wodorotlenku żelaza (II) z chlorowodorem
\(Fe(OH)_2 + 2HCL \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O\) - reakcja wodorotlenku potasu z dwutlenkiem węgla
\(2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O\)
2) Reakcje wymiany.
W reakcjach tych z wodorotlenków i soli otrzymujemy kolejny wodorotlenek i sól.
wodorotlenek I + sól I
wodorotlenek II + sól IIPrzykład:
- reakcja wodorotlenku potasu z siarczanem (VI) sodu
\( 2KOH + Na_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2NaOH\)
3) Reakcje rozkładu termicznego.
Prawie wszystkie wodorotlenki są bardzo nietrwałe chemicznie. Reakcja rozkładu termicznego polega zatem na tym, że w odpowiednio wysokich temperaturach rozkładają się one do tlenku i wody. Przykłady:
Prawie wszystkie wodorotlenki są bardzo nietrwałe chemicznie. Reakcja rozkładu termicznego polega zatem na tym, że w odpowiednio wysokich temperaturach rozkładają się one do tlenku i wody. Przykłady:
Reakcja rozkładu wodorotlenku rtęci (II)
\(Hg(OH)_2 \rightarrow HgO + H_2O\)
Wśród wodorotlenków wyróżniamy wodorotlenki amfoteryczne, czyli takie, które charakteryzują się możliwością reagowania w roztworze wodnym zarówno z mocnymi kwasami, jak i mocnymi zasadami. Jeśli dany pierwiastek tworzy tlenek amfoteryczny to zazwyczaj jego wodorotlenek również wykazuje właściwości amfoteryczne. Przykładami takich wodorotlenków są: Zn(OH)2, Al(OH)3.
Właściwości chemiczne wodorotlenków Wasze opinie