Wzór na równanie Schrödingera ma postać:
\(\dfrac{\partial ^2\Psi }{\partial x^2}+\dfrac{\partial ^2\Psi }{\partial y^2}+\dfrac{\partial ^2\Psi }{\partial z^2}+\dfrac{8\pi ^2m}{n^2}\left ( E-V \right )\Psi =0\)
gdzie:
\(\Psi\) - amplituda fali de Broglia \([m]\),
\(V\) - energia potencjalna \([J]\),
\(m\) - masa \([kg]\),
\(E\) - energia ciała \([J]\),
\(n\) - główna liczba kwantowa \([-]\).
Wzór na równanie Schrödingera
Zobacz również
- Promień jądra atomowego
- Pojemność cieplna układu...
- Stopień nienasycenia
- Zmiana entropii
- Efektywny promień chmury jonowej
- Miano roztworu (titrantu)
- Średni ciężar cząsteczkowy (metoda...
- Entropia polimeryzacji
- Równanie Rydberga
- Siła jonowa
- Sztywność względna
- Wydajność prądowa
- Warunek rezonansu magnetycznego
- Współczynnik równoważności...
- Zmiana entalpii swobodnej w reakcji...