Wzór na równanie Schrödingera ma postać:
\(\dfrac{\partial ^2\Psi }{\partial x^2}+\dfrac{\partial ^2\Psi }{\partial y^2}+\dfrac{\partial ^2\Psi }{\partial z^2}+\dfrac{8\pi ^2m}{n^2}\left ( E-V \right )\Psi =0\)
gdzie:
\(\Psi\) - amplituda fali de Broglia \([m]\),
\(V\) - energia potencjalna \([J]\),
\(m\) - masa \([kg]\),
\(E\) - energia ciała \([J]\),
\(n\) - główna liczba kwantowa \([-]\).
Wzór na równanie Schrödingera
Zobacz również
- Iloczyn jonowy wody
- Liczba przenoszenia jonów
- Stopień pęcznienia
- Zasada nieoznaczoności Heisenberga
- I prawo Faradaya
- Stopień nienasycenia
- Masa próbki w próżni
- Prawo Hessa
- Równania kinetyczne dla reakcji I rzędu
- Równanie Gibbsa-Helmholtza
- Siła jonowa
- Prawo rozcieńczeń Ostwalda
- Okres połowicznego rozpadu (zaniku)
- Długość konturowa (hydrodynamiczna)
- Całkowite natężenie promieniowania...