Równanie Nernsta ma postać:
\(E = E^o + \dfrac {RT}{nF} ln[Me^{n+}]\)
lub
\(E = E^o + \dfrac{0,059 }{n} log[Me^{n+}]\)
Wyjaśnienie symboli:
\(E\) - potencjał elektrody \([V]\)
\(E^o\) - standardowy potencjał elektrody \([V]\)
\(R\) - stała gazowa \(R = 8,31447 \: \dfrac{J}{mol \cdot K}\)
\(T\) - temperatura \([K]\)
\(F\) - stała Faradya \(F = 96500 \: \dfrac{C}{mol}\)
\([Me^{n+}]\) - stężenie molowe jonów metalu w półogniwie \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
Równanie Nernsta pozwala obliczyć potencjał elektrodowy jeżeli alektroda I rodzaju nie jest elektrodą standardową, czyli płytka metalowa zanurzona w roztworze o stężeniu różnym od 1 mol/dm3 .
Jednostki:
\(V\) - wolt
\(mol\) - mol
\(C\) - kulomb
\(K\) - kelwin
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
Wzór na siłę elektromotoryczną ogniwa
\(E = E^o + \dfrac {RT}{nF} ln[Me^{n+}]\)
lub
\(E = E^o + \dfrac{0,059 }{n} log[Me^{n+}]\)
Wyjaśnienie symboli:
\(E\) - potencjał elektrody \([V]\)
\(E^o\) - standardowy potencjał elektrody \([V]\)
\(R\) - stała gazowa \(R = 8,31447 \: \dfrac{J}{mol \cdot K}\)
\(T\) - temperatura \([K]\)
\(F\) - stała Faradya \(F = 96500 \: \dfrac{C}{mol}\)
\([Me^{n+}]\) - stężenie molowe jonów metalu w półogniwie \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
Równanie Nernsta pozwala obliczyć potencjał elektrodowy jeżeli alektroda I rodzaju nie jest elektrodą standardową, czyli płytka metalowa zanurzona w roztworze o stężeniu różnym od 1 mol/dm3 .
Jednostki:
\(V\) - wolt
\(mol\) - mol
\(C\) - kulomb
\(K\) - kelwin
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
Wzór na siłę elektromotoryczną ogniwa
Równanie Nernsta - jak stosować w praktyce?