Liczba Avogadra
Taka definicja nie zawsze daje jasny i zrozumiały obraz jednostki, jaką jest mol. Wyobraźmy sobie, że organizujemy przyjęcie urodzinowe, na które potrzebujemy dużą ilość balonów, a do każdego z nich sznurek do zawiązania. Kupując w sklepie 100 g balonów i 100 g sznurków trzeba by się zastanowić czy balonów jest rzeczywiście tyle samo, co sznurków. Podobnie jest w chemii, 100 gram danej substancji nie zawsze odpowiada 100 gramom innej. W celu uproszczenia zastosowano jednostki wyrażające liczebność substancji – mole. Wracając do przykładu, odpowiednikiem mola mogłaby być paczka zawierająca 20 sztuk balonów bądź 20 sznurków.
Pojęcie mola
Pokazuje ona, jak znikomo małe rozmiary i masy mają atomy i cząsteczki. Posługiwanie się w praktyce laboratoryjnej i przemysłowej tak małymi jednostkami nie miałoby praktycznego znaczenia, tym bardziej że pojedyncze atomy i cząsteczki są niedostrzegalne.
Wzór i przykłady użycia
Zastanówmy się jak obliczyć, ilu molom odpowiada dana „porcja” elementów? Posłuży do tego wspomniana wcześniej liczba Avogadra. Liczba moli danej substancji to liczba drobin (np. atomów) podzielona przez liczbę Avogadra. Zależność tę przedstawia wzór:
\(n = \dfrac{N}{N_A}\)
\(n \) – liczba moli
\(N\) – liczba elementów
\(N_A\) – liczba Avogadra
Policzmy zatem, ilu molom siarki odpowiada liczba atomów siarki równa 12,044 · 1023?
Wystarczy, że liczbę 12,044 · 1023 podzielimy przez odpowiadającą jednemu molowi liczbę Avogadra, czyli 6,022 · 1023 otrzymamy wynik 2 mole. Zatem 12,044 · 1023 atomów siarki to dwa mole siarki.
Warto zauważyć, że zdecydowanie łatwiej posługiwać się jednostkami, jakimi są mole. Podobnie jak łatwiej jest kupić 5 paczek balonów zamiast 100 sztuk balonów.
Mol Wasze opinie
Choć mam ścisły umysł, za chemią nigdy nie przepadałem. Dlaczego? Bo idiotycznie wyjaśnia proste definicje i kontynuują to chemicy z pokolenia na pokolenie. Otóż, skoro: Mol jest jednostką miary materii. Z definicji wynika, że mol to ilość substancji, w skład której wchodzi tyle atomów, cząsteczek, wolnych rodników, cząsteczek elementarnych (np. elektronów), ile atomów znajduje się w 12 g izotopu węgla 12C. Innymi słowy, jeden mol równy jest takiej ilości sztuk, ile atomów znajduje się w 12 g izotopu węgla 12C. Liczba Avogadra Liczba „sztuk” w jednym molu dowolnej substancji jest równa 6,022 · 10^23. Liczbę tę nazwano liczbą Avogadra na cześć włoskiego uczonego Amadea Avogadra, twórcy jednego z najważniejszych praw chemicznych i oznaczana jest jako NA. Otóż, dlaczego nie powiedzieć tak (moja uproszczona definicja, mniej zawiła, przez idiotyczne porównania do porównań): Mol jest jednostką miary materii. Z definicji wynika, że mol to ilość substancji równa 6,022 · 10^23 (sztuk?). W skład substancji wchodzą atomy, cząsteczeki, wolne rodniki, cząsteczeki elementarne (np. elektrony). Akurat 6,022 · 10^23 sztuk atomów znajduje się w 12 g izotopu węgla 12C (co należy potraktować jako ciekawostkę). Konia z rzędem, jak odmierzyć 12g tego izotopu i nie pomylić się co do milionowej części grama, co do jedego atomu, tzn. żeby było dokładnie 6,022 · 10^23 atomów, co do sztuki (to chyba nie jest wykonalne nawet).
Mol książkowy lub niszczący ubrania to cóś innego niż miara mol w chemii... Tudzież niesprecyzowane komentarze na: Mol i Wasze opinie. Nie chcę być namolny a jednak 12 g czyli Avogadra 6,022 *10^23 sztuk. Banalne.