Jeżeli sól o wzorze ogólnym \(AB\) dysocjuje zgodnie z równaniem:
\(AB \rightleftharpoons A^{n+} + B^{n-}\)
to wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności ma postać:
\(K_{so} = [ A^{n+}] \cdot [ B^{n-}]\)
Wyjaśnienie symboli:
\(K_{so}\) - iloczyn rozpuszczalności \([-]\)
\([ A^{n+}]\) - stężenie molowe jonów \(A^{n+}\) w nasyconym roztworze soli AB \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
\([ B^{n-}]\) - stężenie molowe jonów \(B^{n-}\) w nasyconym roztworze soli AB \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
Jeżeli sól o wzorze ogólnym \(A_m B_n\) dysocjuje zgodnie z równaniem:
\(A_m B_n \rightleftharpoons mA^{n+} + nB^{m-}\)
to wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności ma postać:
\(K_{so} = [ A^{n+}]^m \cdot [ B^{m-}]^n\)
Wyjaśnienie symboli:
\(K_{so}\) - iloczyn rozpuszczalności \([-]\)
\([ A^{n+}]^m, \: [ B^{m-}]^n\) - stężenie molowe jonów \(A^{n+}\) i \(B^{n-}\) w nasyconym roztworze soli AB, podniesione do odpowiednich potęg
Jednostki:
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
\(AB \rightleftharpoons A^{n+} + B^{n-}\)
to wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności ma postać:
\(K_{so} = [ A^{n+}] \cdot [ B^{n-}]\)
Wyjaśnienie symboli:
\(K_{so}\) - iloczyn rozpuszczalności \([-]\)
\([ A^{n+}]\) - stężenie molowe jonów \(A^{n+}\) w nasyconym roztworze soli AB \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
\([ B^{n-}]\) - stężenie molowe jonów \(B^{n-}\) w nasyconym roztworze soli AB \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
Jeżeli sól o wzorze ogólnym \(A_m B_n\) dysocjuje zgodnie z równaniem:
\(A_m B_n \rightleftharpoons mA^{n+} + nB^{m-}\)
to wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności ma postać:
\(K_{so} = [ A^{n+}]^m \cdot [ B^{m-}]^n\)
Wyjaśnienie symboli:
\(K_{so}\) - iloczyn rozpuszczalności \([-]\)
\([ A^{n+}]^m, \: [ B^{m-}]^n\) - stężenie molowe jonów \(A^{n+}\) i \(B^{n-}\) w nasyconym roztworze soli AB, podniesione do odpowiednich potęg
Jednostki:
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
Wzory na iloczyn rozpuszczalności - jak stosować w praktyce?