Wzór na szybkość reakcji w danej chwili, przy założeniu że reakcje są nieodwracalne ma postać:
\(v= \dfrac{\Delta C_{produktu}}{\Delta t}\)
lub
\(v= - \dfrac{\Delta C_{substratu}}{\Delta t}\)
Wyjaśnienie symboli:
\(v\) - szybkość reakcji w danej chwili [(jednostka stężenia)(jednostka czasu)-1]
\(\Delta C_{produktu}\) - zmiana stężenia molowego produktu [jednostka stężenia]
\(\Delta C_{substratu}\) - zmiana stężenia molowego substratu [jednostka stężenia]
\(\Delta t\) - przedział czasu [jednostka czasu]
Zależność chwilowej szybkości reakcji od stężeń reagentów opisuje tzw. równanie kinetyczne:
\(v = k \cdot [A]^x \cdot [B]^y\)
Wyjaśnienie symboli:
\(v\) - szybkość reakcji [(jednostka stężenia)(jenostka czasu)-1]
\([A], [B]\) - stężenia substratów [jednostka stężenia]
\(k\) - współczynnik proporcjonalności (stała szybkości reakcji). Jednostka stałej szybkości reakcji jest inna w zależności od rzędowości reakcji.
\(x,y\) - wykładnik potęgi, do której należy podnieść stężenie, odpowiednio [A], [B]
Najczęściej stosowanymi jednostkami stężenia są stężenia molowe w jednostkach \(\dfrac{mol}{dm^3}, \: \dfrac{mol}{cm^3},\: \dfrac{mol}{m^3}\), natomiast jednostką czasu jest sekunda, rzadko godzina.
Jednostki:
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
Równania kinetyczne dla reakcji I rzędu
Równania kinetyczne dla reakcji II rzędu
\(v= \dfrac{\Delta C_{produktu}}{\Delta t}\)
lub
\(v= - \dfrac{\Delta C_{substratu}}{\Delta t}\)
Wyjaśnienie symboli:
\(v\) - szybkość reakcji w danej chwili [(jednostka stężenia)(jednostka czasu)-1]
\(\Delta C_{produktu}\) - zmiana stężenia molowego produktu [jednostka stężenia]
\(\Delta C_{substratu}\) - zmiana stężenia molowego substratu [jednostka stężenia]
\(\Delta t\) - przedział czasu [jednostka czasu]
Zależność chwilowej szybkości reakcji od stężeń reagentów opisuje tzw. równanie kinetyczne:
\(v = k \cdot [A]^x \cdot [B]^y\)
Wyjaśnienie symboli:
\(v\) - szybkość reakcji [(jednostka stężenia)(jenostka czasu)-1]
\([A], [B]\) - stężenia substratów [jednostka stężenia]
\(k\) - współczynnik proporcjonalności (stała szybkości reakcji). Jednostka stałej szybkości reakcji jest inna w zależności od rzędowości reakcji.
\(x,y\) - wykładnik potęgi, do której należy podnieść stężenie, odpowiednio [A], [B]
Najczęściej stosowanymi jednostkami stężenia są stężenia molowe w jednostkach \(\dfrac{mol}{dm^3}, \: \dfrac{mol}{cm^3},\: \dfrac{mol}{m^3}\), natomiast jednostką czasu jest sekunda, rzadko godzina.
Jednostki:
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
Równania kinetyczne dla reakcji I rzędu
Równania kinetyczne dla reakcji II rzędu
Wzór na szybkość reakcji - jak stosować w praktyce?
ok