Równania kinetyczne dla reakcji II rzędu mają postać:
- dla reakcji jendoetapowej postaci \(2A \rightarrow produkty\):
\(v = k [A]^2\)
- dla reakcji jendoetapowej postaci \(A + B \rightarrow produkty\):
\(v = k [A][B]\)
Wzór na zmianę stężenia substratu w czasie trwania reakcji ma postać:
\(\dfrac{1}{C} - \dfrac{1}{C_o} = kt\)
Wyjaśnienie symboli:
\(k\) - stała szybkości reakcji [(jednostka stężenia)1-n(jednostka czasu)-1] ,dla reakcji II rzędu n =2
\([A], [B]\) - stężenie substratów [jednostka stężenia]
\(C_o\) - stężenie początkowe substratu wyrażone w dowolnych jednostkach stężenia [jednostka stężenia]
\(C\) - stężenie substratu po czasie t wyrażone w takich samych jednostkach stężenia co \(C_o\)
\(t\) - czas trwania reakcji [jednostka czasu]
Najczęściej stosowanymi jednostkami stężenia są stężenia molowe w jednostkach \(\dfrac{mol}{dm^3}, \: \dfrac{mol}{cm^3},\: \dfrac{mol}{m^3}\), natomiast jednostką czasu jest sekunda, rzadko godzina. Stała szybkość reakcji II rzędu wyrażana jest najczęsciej w \(\dfrac{mol}{dm^3 s}\)
Jednostki:
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
\(cm^3\) - centymetr sześcienny
\(m^3\) - metr sześcienny
Równania kinetyczne dla reakcji I rzędu
Wzór na szybkość reakcji
- dla reakcji jendoetapowej postaci \(2A \rightarrow produkty\):
\(v = k [A]^2\)
- dla reakcji jendoetapowej postaci \(A + B \rightarrow produkty\):
\(v = k [A][B]\)
Wzór na zmianę stężenia substratu w czasie trwania reakcji ma postać:
\(\dfrac{1}{C} - \dfrac{1}{C_o} = kt\)
Wyjaśnienie symboli:
\(k\) - stała szybkości reakcji [(jednostka stężenia)1-n(jednostka czasu)-1] ,dla reakcji II rzędu n =2
\([A], [B]\) - stężenie substratów [jednostka stężenia]
\(C_o\) - stężenie początkowe substratu wyrażone w dowolnych jednostkach stężenia [jednostka stężenia]
\(C\) - stężenie substratu po czasie t wyrażone w takich samych jednostkach stężenia co \(C_o\)
\(t\) - czas trwania reakcji [jednostka czasu]
Najczęściej stosowanymi jednostkami stężenia są stężenia molowe w jednostkach \(\dfrac{mol}{dm^3}, \: \dfrac{mol}{cm^3},\: \dfrac{mol}{m^3}\), natomiast jednostką czasu jest sekunda, rzadko godzina. Stała szybkość reakcji II rzędu wyrażana jest najczęsciej w \(\dfrac{mol}{dm^3 s}\)
Jednostki:
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
\(cm^3\) - centymetr sześcienny
\(m^3\) - metr sześcienny
Równania kinetyczne dla reakcji I rzędu
Wzór na szybkość reakcji
Równania kinetyczne dla reakcji II rzędu - jak stosować w praktyce?