Reakcje I rzędu są reakcjami o równaniu kinetycznym w postaci:
\(v = k [C_o]\)
Dla reakcji I rzędu można posługiwać się również równaniami kinetycznymi zapisanymi w postaci:
\(ln \dfrac{[C_o]}{[C]} = k \cdot t\)
\([C] = [C_o] \cdot e^{-kt}\)
\(ln [C] = ln [C_o] - k \cdot t\)
Wyjaśnienie symboli:
\(v\) - prędkość reakcj, wyrażona w jednostce stężenia na jednostkę czasu [(jednostka stężenia)1-n(jednostka czasu)-1] ,dla reakcji II rzędu n =1
\(k\) - stała szybkości reakcji [(1)(jednostka czasu)-1]
\(C_o\) - stężenie początkowe substratu wyrażone w dowolnych jednostkach stężenia [jednostka stężenia]
\(C\) - stężenie substratu po czasie t wyrażone w takich samych jednostkach stężenia co \(C_o\)
\(t\) - czas trwania reakcji [jednostka czasu]
\(e\) - podstawa logarytmu naturalnego ( e= 2,71828...)
Najczęściej stosowanymi jednostkami stężenia są stężenia molowe w jednostkach \(\dfrac{mol}{dm^3}, \: \dfrac{mol}{cm^3},\: \dfrac{mol}{m^3}\), natomiast jednostką czasu jest sekunda, rzadko godzina. Stała szybkość reakcji I rzędu wyrażana jest najczęsciej w \(\dfrac{1}{s}\).
Jednostki:
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
\(cm^3\) - centymetr sześcienny
\(m^3\) - metr sześcienny
Wzór na szybkość reakcji
Równania kinetyczne dla reakcji II rzędu
\(v = k [C_o]\)
Dla reakcji I rzędu można posługiwać się również równaniami kinetycznymi zapisanymi w postaci:
\(ln \dfrac{[C_o]}{[C]} = k \cdot t\)
\([C] = [C_o] \cdot e^{-kt}\)
\(ln [C] = ln [C_o] - k \cdot t\)
Wyjaśnienie symboli:
\(v\) - prędkość reakcj, wyrażona w jednostce stężenia na jednostkę czasu [(jednostka stężenia)1-n(jednostka czasu)-1] ,dla reakcji II rzędu n =1
\(k\) - stała szybkości reakcji [(1)(jednostka czasu)-1]
\(C_o\) - stężenie początkowe substratu wyrażone w dowolnych jednostkach stężenia [jednostka stężenia]
\(C\) - stężenie substratu po czasie t wyrażone w takich samych jednostkach stężenia co \(C_o\)
\(t\) - czas trwania reakcji [jednostka czasu]
\(e\) - podstawa logarytmu naturalnego ( e= 2,71828...)
Najczęściej stosowanymi jednostkami stężenia są stężenia molowe w jednostkach \(\dfrac{mol}{dm^3}, \: \dfrac{mol}{cm^3},\: \dfrac{mol}{m^3}\), natomiast jednostką czasu jest sekunda, rzadko godzina. Stała szybkość reakcji I rzędu wyrażana jest najczęsciej w \(\dfrac{1}{s}\).
Jednostki:
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
\(cm^3\) - centymetr sześcienny
\(m^3\) - metr sześcienny
Wzór na szybkość reakcji
Równania kinetyczne dla reakcji II rzędu
Równania kinetyczne dla reakcji I rzędu - jak stosować w praktyce?