Wzór na stosunek objętościowy ma postać:
\(Y_i=\dfrac{v_i}{v_1}\)
gdzie:
\(Y_i\) - stosunek objętościowy \([-]\),
\(v_i\) - objętość składnika \(i\)-tego \([m^3]\),
\(v_1\) - 1 m3 składnika \(1\)-go \([m^3]\).
Dla gazów, które chociaż w przybliżeniu spełniają równanie stanu gazów doskonałych, stosunki objętościowe równają się stosunkom molowym, tzn. Yi = Xi.
\(Y_i=\dfrac{v_i}{v_1}\)
gdzie:
\(Y_i\) - stosunek objętościowy \([-]\),
\(v_i\) - objętość składnika \(i\)-tego \([m^3]\),
\(v_1\) - 1 m3 składnika \(1\)-go \([m^3]\).
Dla gazów, które chociaż w przybliżeniu spełniają równanie stanu gazów doskonałych, stosunki objętościowe równają się stosunkom molowym, tzn. Yi = Xi.
Wzór na stosunek objętościowy - jak stosować w praktyce?