Hydrolizą substancji ogólnie nazywa się reakcję danej substancji z wodą, w wyniku której powstają zupełnie nowe związki. Hydrolizie mogą ulegać następujące związki:
- sole słabych kwasów i mocnych zasad
- sole mocnych kwasów i słabych zasad
- sole słabych kwasów i słabych zasad
W przypadku soli mocnych kwasów i mocnych zasad (np. Na2SO4, KCl) hydroliza nie zachodzi.
Hydroliza soli słabego kwasu i mocnej zasady
Do soli tego typu należą m.in.: K2CO3, Na2S, K2SO3, Na3PO4, CH3COONa. Podczas hydrolizy soli słabego kwasu i mocnej zasady odczyn roztworu staje się zasadowy. Przykładem może być hydroliza octanu sodu, w wyniku której następuje rozkład soli z wytworzeniem słabego kwasu octowego i mocnej zasady sodowej.
Reakcja ta przebiega następująco:
\(CH3COONa + H_2O ↔ CH_3COOH + NaOH\)
Hydroliza soli słabej zasady i mocnego kwasu
Przykładem soli tego typu są: CuSO3, Fe(NO3)3, NH4Cl, AlCl3, FeSO4, (NH4)2SO4. Podczas hydrolizy soli słabej zasady i mocnego kwasu odczyn roztworu staje się kwasowy. Substancją dobrze rozpuszczalną w wodzie i dobrze dysocjującą jest chlorek amonu – NH4Cl. Podczas hydrolizy tej soli jon amonowy oddaje wodzie jon wodorowy tworząc cząsteczkę NH3 i jon oksoniowy – H3O+ według reakcji:
\(NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl\)
\(NH_4^+ + H_2O ↔ NH_3 + H_3O^+\)
Hydroliza soli słabego kwasu i słabej zasady
Przykłady soli: (NH4)2CO3, Cu(CH3COO)2, CH3COONH4, Al2S3. Podczas hydrolizy soli słabego kwasu i słabej zasady nie następuje zmiana odczynu roztworu. Na przykład podczas hydrolizy octanu amonu powstaje słaby niezdysocjowany kwas i słaba niezdysocjowana zasada:
\(CH_3COONH_4 + H_2O ↔ CH_3COOH + NH_4OH\)
Cząsteczkowe zapisy powyższych procesów hydrolizy nie są odzwierciedleniem istoty procesu i przy omawianiu samego zjawiska nie należy ich stosować . W tym przypadku stosuje się zapis jonowy. Powinien on zawierać kolejne stadia łączenia się anionów z jonami wodorowymi lub kationów z jonami wodorotlenkowymi. Poniżej przedstawiono istotę procesu hydrolizy dla chlorku żelaza (III):
Cząsteczkowo: \(FeCl_3 + 3 H_2O ↔ Fe(OH)_3 + 3 HCl\)
Jonowo:
\(Fe^{3+} + 2 H_2O ↔ FeOH^{2+} + H_3O^+\)
\(FeOH^{2+} + 2 H_2O ↔ Fe(OH)_2^+ + H_3O^+\)
\(Fe(OH)_2^+ + 2 H_2O ↔ Fe(OH)_3↓ + H_3O^+\)
Sumaryczny zapis jonowy: \(Fe^{3+} + 6 H_2O ↔ Fe(OH)_3↓ + H_3O^+\)
Hydroliza soli Wasze opinie