Stężenie molowe a gęstość obliczenia

Zadanie:

W 100 g wody rozpuszczono 15 g pewnej substancji, dzięki czemu uzyskano roztwór o gęstości 1050 g/dm³ i stężeniu 1,83 mol/dm³. Zidentyfikuj po masie molowej rozpuszczony związek oraz oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

Rozwiązanie:

Dane:
m_s = 15 g
m_w = 100 g
m_r = 115 g
C_m = 1,83 mol/dm³
d = 1050 g/dm³ = 1,05 g/cm³

C_p = m_s/m_r * 100%
C_p = 15/115 * 100% = 13%

Cm = (Cp * d) / M * 100%

M = (Cp * d) / (Cm * 100%)

M = (13% * 1050 g/dm³) / ((1,83 mol/dm³ * 100%) = 74,6 g/mol

Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu wynosi 13%. Masa molowa rozpuszczonego związku jest równa 74,6 g/mol, co odpowiada masie molowej chlorku potasu.