Wzór na równanie Arrheniusa ma postać:
\(k_r=Ae^{-\dfrac{E_a}{RT}}\)
\(A\) - współczynnik proporcjonalności (wyznaczany empirycznie),
\(E_a\) - energia aktywacji reakcji \([\frac{J}{mol}]\),
\(T\) - temperatura bezwzględna \([K]\),
\(R\) - stała gazowa, \(R=8,3144621(75) [\frac{J}{mol\cdot K}]\),
\(e\) - podstawa logarytmu naturalnego.
\(k_r=Ae^{-\dfrac{E_a}{RT}}\)
gdzie:
\(k_r\) - stała szybkości reakcji (jednostka jest determinowana przez postać równania kinetycznego),
\(k_r\) - stała szybkości reakcji (jednostka jest determinowana przez postać równania kinetycznego),
\(A\) - współczynnik proporcjonalności (wyznaczany empirycznie),
\(E_a\) - energia aktywacji reakcji \([\frac{J}{mol}]\),
\(T\) - temperatura bezwzględna \([K]\),
\(R\) - stała gazowa, \(R=8,3144621(75) [\frac{J}{mol\cdot K}]\),
\(e\) - podstawa logarytmu naturalnego.
Wzór na równanie Arrheniusa - jak stosować w praktyce?