pH a stała dysocjacji obliczenia

Zadanie

Roztwór pewnego jednoprotonowego kwasu nieorganicznego ma wartość pH równą 3. Kwas jest zdysocjowany w 25%. Na podstawie podanych danych oblicz stała dysocjacji omawianego kwasu.

Rozwiązanie:

Dane:

pH = 3

α = 25% = 0,25

K_d = ?

K_d = (α² * C₀) / (1 - α)

C₀ =?

α = [H⁺]/C₀  →  C₀ = [H⁺]/α

HX → H⁺ + X^-

pH = -log[H⁺]  →  [H⁺] = 10^-pH

[H⁺] = 10^-3 mol/dm³

C₀ = 10^-3 / 0,25 = 0,004 mol/dm³

K_d = (0,252 * 0,004) / (1 - 0,25) = 0,00025/075 = 0,0003 = 3 *10^-4

Odpowiedź: Stała dysocjacji omawianego kwasu jest równa 3 *10^-4.