Zadanie
W stałych warunkach ciśnienia i temperatury przeprowadzono syntezę tlenku siarki (VI) zachodzącą zgodnie z równaniem:
2SO2 + O2 → 2SO3
Równanie kinetyczne tej reakcji ma postać:
v = k * [SO2]2 * [O2].
Stężenie początkowe tlenu i dwutlenku siarki wynosiło odpowiednio 1,2 mol/dm3 oraz 2,1 mol/dm3. Oblicz jak i ile razy zmieni się szybkość omawianej reakcji gdy 40% tlenu przereaguje. Załóż, że objętość reakcji jest stała.
Rozwiązanie
2SO2 + O2 → 2SO3
| SO2 | O2 | SO3 | |
| Cp | 2,1 mol/dm3 | 1,2 mol/dm3 | 0 |
| Ck | 2,1 - (0,48 * 2) = 1,14 mol/dm3 | 60% * 1,2 = 0,72 mol/dm3 (0,48 mol/dm3 przereagowało) | 1,14 mol/dm3 |
v = k * [SO2]2 * [O2]
vp = k * 2,12 * 1,2 = 5,29*k
vk = k * 1,142 * 0,48 = 0,62*k
vp / vk = 5,29*k / 0,62*k = 8,53
Odpowiedź: Po przereagowaniu 40% tlenu szybkość reakcji zmalała 8,53 razy.
Jak obliczyć stopień przereagowania a szybkość reakcji - wyniki