pH roztworu obliczenia

pH roztworu to w ujęciu matematycznym ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorotlenowych. Jest skalą definiującą zasadowość lub kwasowość roztworów. Podstawą skali pH jest stała dysocjacji wody.

Zadanie:

Oblicz pH  roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 2,4 * 10^-4 mol/dm³. Załóż, że stopień dysocjacji wynosi 100%.

Rozwiązanie

Dane:

α = 100%

C_m = 2,4 * 10^-4 mol/dm³

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO^4-

1 mol H₂SO₄ - 2 mole H⁺

[H+] = 4,8 10^-4 mol/dm³

pH = -log[H⁺]

pH = - log(4,8 10^-4 mol/dm³) = 3,3

Odpowiedź: pH roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 2,4 * 10^-4 mol/dm³ wynosi 3,3.