Wzór na stałą dysocjacji (stałą równowagi reakcji dysocjacji) ma postać:
\(K_a = \dfrac{[H^+] [A^-]}{[HA]}\), dla kwasu jednoprotonowego (posiadającego jeden atom wodoru) dysocjującego zgodnie z równaniem:
\(HA \rightleftharpoons H^+ + A^-\)
Wyjaśnienie symboli:
\(K_a \) - stała dysocjacji (stała równowagi reakcji dysocjacji) \([-]\)
\([H^+]\) - stężenie molowe jonów wodorowych powstałych podczas dysocjacji, zmierzone po ustaleniu się stanu równowagi \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
\( [A^-]\) - stężenie molowe jonów reszty kwasowej powstałych podczas dysocjacji, zmierzone po ustaleniu się stanu równowagi \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
\([HA]\) - stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu, zmierzone po ustaleniu się stanu równowagi \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
Jednostki:
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
Wzory na stopień dysocjacji
Prawo rozcieńczeń Ostwalda
\(K_a = \dfrac{[H^+] [A^-]}{[HA]}\), dla kwasu jednoprotonowego (posiadającego jeden atom wodoru) dysocjującego zgodnie z równaniem:
\(HA \rightleftharpoons H^+ + A^-\)
Wyjaśnienie symboli:
\(K_a \) - stała dysocjacji (stała równowagi reakcji dysocjacji) \([-]\)
\([H^+]\) - stężenie molowe jonów wodorowych powstałych podczas dysocjacji, zmierzone po ustaleniu się stanu równowagi \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
\( [A^-]\) - stężenie molowe jonów reszty kwasowej powstałych podczas dysocjacji, zmierzone po ustaleniu się stanu równowagi \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
\([HA]\) - stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu, zmierzone po ustaleniu się stanu równowagi \([\dfrac{mol}{dm^3}]\)
Jednostki:
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
Wzory na stopień dysocjacji
Prawo rozcieńczeń Ostwalda
Wzór na stałą dysocjacji (stałą równowagi reakcji dysocjacji) - jak stosować w praktyce?