Równanie Van der Waalsa wyrażane jest wzorem:
\(\left ( p+\cfrac{a}{V_m^2} \right )\left ( V_m-b \right )=RT\)
\(\left ( p+\cfrac{a}{V_m^2} \right )\left ( V_m-b \right )=RT\)
gdzie:
\(p\) - ciśnienie \([Pa]\),
\(a\) - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu,
\(b\) - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca skończone rozmiary cząsteczek,
\(V_m\) - objętość molowa \([\frac{dm^3}{mol}]\),
\(T\) - temperatura bezwzględna \([K]\),
\(R\) - stała gazowa, \(R=8,3144621(75) [\frac{J}{mol\cdot K}]\).
\(p\) - ciśnienie \([Pa]\),
\(a\) - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu,
\(b\) - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca skończone rozmiary cząsteczek,
\(V_m\) - objętość molowa \([\frac{dm^3}{mol}]\),
\(T\) - temperatura bezwzględna \([K]\),
\(R\) - stała gazowa, \(R=8,3144621(75) [\frac{J}{mol\cdot K}]\).
Równanie Van der Waalsa - wzór - jak stosować w praktyce?