Wzór na gęstość gazu w warunkach normalnych ma postać:
\(d = \dfrac{M_{mol}}{V_{mol}}\)
Wyjaśnienie symboli:
\(d\) - gęstość gazu w warunkach normalnych \([\dfrac{\frac{g}{mol}}{\frac{dm^3}{mol}} = \dfrac{g}{mol} \cdot \dfrac{mol}{dm^3} = \dfrac{g}{dm^3}]\)
\(M_{mol}\) - masa molowa gazu \([\dfrac{g}{mol}]\)
\(V_{mol}\) - objętość molowa gazu w warunkach normalnych \(V_{mol} = 22, 4 \dfrac{dm^3}{mol}\)
Gęstość zależy od temperatury i ciśnienia, w warunkach normalnych \(t = 0^o C \: (T = 273,15 \: K)\) i ciśnienie \(p = 1013,25 \: hPa \: (1 atm.)\).
Jednostki:
\(g\) - gram
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
\(^o C\) - stopień Celsjusza
\(K\) - kelwin
\(d = \dfrac{M_{mol}}{V_{mol}}\)
Wyjaśnienie symboli:
\(d\) - gęstość gazu w warunkach normalnych \([\dfrac{\frac{g}{mol}}{\frac{dm^3}{mol}} = \dfrac{g}{mol} \cdot \dfrac{mol}{dm^3} = \dfrac{g}{dm^3}]\)
\(M_{mol}\) - masa molowa gazu \([\dfrac{g}{mol}]\)
\(V_{mol}\) - objętość molowa gazu w warunkach normalnych \(V_{mol} = 22, 4 \dfrac{dm^3}{mol}\)
Gęstość zależy od temperatury i ciśnienia, w warunkach normalnych \(t = 0^o C \: (T = 273,15 \: K)\) i ciśnienie \(p = 1013,25 \: hPa \: (1 atm.)\).
Jednostki:
\(g\) - gram
\(mol\) - mol
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
\(^o C\) - stopień Celsjusza
\(K\) - kelwin
Wzór na gęstość gazu w warunkach normalnych - jak stosować w praktyce?