Szereg elektrochemiczny pierwiastków (napięciowy metali, szereg aktywności metali) jest to zestawienie pierwiastków chemicznych według ich potencjału normalnego. Bezwględne wartości potencjału oznacza się względem potencjału normalnej (standardowej) elektrody wodorowej, a za warunki standardowe przyjmuje się p =1013 hPa, T=298 K. Położenie metalu w szeregu napięciowym, czyli wartość jego potencjału normalnego świadczy o jego aktywności elektrochemicznej (im wyższa jest wartość potencjału standardowego metalu tym większa jest jego aktywność elektrochemiczna).
Nazwa pierwiastka | Symbol | Proces na elektrodzie | Potencjał |
lit | Li | \(Li^+ + e^- \rightleftharpoons Li\) | -3,00 V |
rubid | Rb | \(Rb ^+ + e^- \rightleftharpoons Rb\) | -2,97 V |
potas | K | \(K^+ +e^- \rightleftharpoons K\) | -2,92 V |
rad | Ra | \(Ra^{2+} + 2e^- \rightleftharpoons Ra\) | -2,92 V |
bar | Ba | \(Ba^{2+}+ 2 e^- \rightleftharpoons Ba\) | -2,90 V |
stront | Sr | \(Sr^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Sr\) | -2,89 V |
wapń | Ca | \(Ca^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ca\) | -2,84 V |
sód | Na | \(Na^+ + e^- \rightleftharpoons Na\) | -2,71 V |
lantan | La | \(La^{3+} + 3e^- \rightleftharpoons La\) | -2,52 V |
magnez | Mg | \(Mg^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Mg\) | -2,38 V |
itr | Y | \(Y^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Y\) | -2,37 V |
beryl | Be | \(Be^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Be\) | -1,70 V |
glin | Al | \(Al^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Al\) | -1,66 V |
niob | Nb | \(Nb^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Nb\) | -1,10 V |
mangan | Mn | \(Mn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Mn\) | -1,05 V |
cynk | Zn | \(Zn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Zn\) | -0,76 V |
chrom | Cr | \(Cr^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Cr\) | -0,71 V |
gal | Ga | \(Ga^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Ga\) | -0,56 V |
żelazo | Fe | \(Fe^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Fe\) | -0,44 V |
kadm | Cd | \(Cd^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Cd\) | -0,40 V |
tal | Tl | \(Tl^+ + e^- \rightleftharpoons Tl\) | -0,33 V |
ind | In | \(In^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons In\) | -0,33 V |
kobalt | Co | \(Co^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Co\) | -0,28 V |
nikiel | Ni | \(Ni^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ni\) | -0,24 V |
molibden | Mo | \(Mo^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Mo\) | -0,20 V |
cynal | Sn | \(Sn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Sn\) | -0,14 V |
ołów | Pb | \(Pb^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pb\) | -0,13 V |
wodór | H | \(2 H^+ + 2 e^- \rightleftharpoons H_2\) | 0,00 V |
antymon | Sb | \(Sb^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Sb\) | +0,20 V |
bizmut | Bi | \(Bi^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Bi\) | +0,23 V |
miedź | Cu | \(Cu^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Cu\) | +0,34 V |
ruten | Ru | \(Ru^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ru\) | +0,45 V |
srebro | Ag | \(Ag^+ + e^- \rightleftharpoons Ag\) | +0,80 V |
osm | Os | \(Os^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Os\) | + 0,85 V |
rtęć | Hg | \(Hg^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Hg\) | +0,85 V |
pallad | Pd | \(Pd^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pd\) | +0,85 V |
iryd | Ir | \(Ir^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Ir\) | +1,15 V |
platyna | Pt | \(Pt^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pt\) | + 1,20 V |
złoto | Au | \(Au^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Au\) | +1,42 V |