Iloczyn rozpuszczalności (KSO) to iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnego elektrolitu w jego roztworze nasyconym. Obrazuje zdolność danego związku do rozpuszczania się, gdy iloczyn jonów w danym roztworze przekroczy iloczyn rozpuszczalności związku, następuje wytrącenie się osadu. Stosowany jest tylko do elektrolitów trudno rozpuszczalnych. Iloczyn rozpuszczalności zależy od temperatury oraz rodzaju rozpuszczalnika.
KSO = [A+B] * [C+D]
Zadanie
Sprawdź, czy po wymieszaniu 300 cm3 0,02-molowego roztworu Pb(ClO4)2 z 700 cm3 0,03-molowego roztworu KCl wytrąci się osad PbCl2. Iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1,55 * 10-5.
Rozwiązanie:
Dane:
V1 = 300 cm3 = 0,3 dm3
C1 = 0,02 mol/dm3
V2 = 700 cm3 = 0,7 dm3
C2 = 0,03 mol/dm3
KSO = 1,55 * 10-5
Vc = 0,3 + 0,7 = 1 dm3
Cm = n/V → n = Cm* V
n1 = 0,02 * 0,3 = 0,006 mola
n2 = 0,03 * 0,7 = 0,021 mola
CPb+ = 0,006 mola/ 1 dm3 = 0,006 mol/dm3
CCl- = 0,021 mola/ 1 dm3 = 0,021 mol/dm3
Z uzyskanych stężeń należy obliczyć iloczyn jonowy i porównać go do wartości iloczynu rozpuszczalności:
Ij = 0,006 mol/dm3 * 0,021 mol/dm3 = 0,000126 = 1,26 * 10-4
1,26 * 10-4 > 1,55 * 10-5
Odpowiedź: Osad wytrąci się, ponieważ iloczyn jonowy przekroczył wartość iloczynu rozpuszczalności.
Jak obliczyć iloczyn rozpuszczalności - wyniki
Czy stężenie anionów Cl- nie powinno zostać podniesione do kwadratu zgodnie z równaniem reakcji dysocjacji PbCl2?
Czy przypadkiem jak jest Cl2 to nie powinniśmy podnieść 0,021 mol/dm3 do potęgi drugiej?
Iloczyn rozpuszczalności uwzględnia również współczynniki reakcji! więc iloczyn analogiczny wynosi 2,65*10^-6 - osad się nie strąci!!! Kso = [Pb2+][Cl-]^2
jest mały błąd - przy wyliczaniu iloczynu stężen należy stężenie chloru podnieść do kwadratu, ponieważ: PbCl2 <> Pb2+ + 2 Cl- wobec tego iloczyn rozpuszczalności ma postać: Kso = [Pb2+] * [Cl-] do kwadratu
Ij=0,006mol/dm3 x (0,021mol/dm3)2 Ij=0,26x10 do minus piątej Co wynika ze wzoru PbCl2 Proszę o informację czy do zadania nie wkradł się błąd, pozdrawiam
w iloczynie jonowym stężenie jonów chlorkowych nie powinno być podniesione do kwadratu? (tak wynika z równania dysocjacji PbCL2 ---> Pb2+ + 2CL-)
Czy w ostatnim równaniu nie powinno być Ir = 0,006 * (2*0,021)^2 Bo z reakcji dysocjacji wynika że jonów chlorkowych jest 2R a nie R