Zadanie 1
Podczas spalania magnezu powstały 4 g tlenku magnezu. Oblicz ile gram tlenu, uległo reakcji.
Rozwiązanie:
Dane:
mMgO = 4 g
MO2 = 32 g/mol
MMgO = 40 g/mol
2Mg + O2 → 2MgO
Zgodnie z równaniem w wyniku reakcji 2 moli magnezu i 1 mola tlenu cząsteczkowego powstają 2 mole tlenku magnezu.
2*40 g MgO - 32 g O2
4 g MgO - x g O2 x = 1,6 g O2
Odpowiedź: Reakcji uległo 1,6 g O2.
Zadanie 2
Siarka reaguje z rtęcią w stosunku wagowym 1:6,25. Ile gramów siarki i rtęci należy użyć, aby uzyskać 145 g siarczku rtęci(II) (HgS)?
Dane:
S : Hg - 1 : 6,25
mHgS = 145 g
6,25 g Hg - 7,25 g HgS
x g Hg - 145 g HgS x = 125 g Hg
145 g - 125 g = 20 g S
Odpowiedź: Aby uzyskać 145 g siarczku rtęci(II) należy zużyć - 125 g rtęci oraz 20 g siarki.
Jak obliczyć stosunek ilościowy reagentów - wyniki