Równanie Iida i Guthrie wyrażone jest wzorem:
\(A=\cfrac{5,7\cdot 10^{-5}M\sqrt{T_m}}{\sqrt{V_m^3}\exp\left(\cfrac{\Delta E_{\eta}}{RT_m}\right)}\)
\(A=\cfrac{5,7\cdot 10^{-5}M\sqrt{T_m}}{\sqrt{V_m^3}\exp\left(\cfrac{\Delta E_{\eta}}{RT_m}\right)}\)
gdzie:
\(A\) - parametr bezwymiarowy \([-]\),
\(M\) - masa atomowa \([u]\),
\(T_m\) - bezwzględna temperatura topnienia \([K]\),
\(V_m\) - objętość atomowa w bezwzględnej temperaturze topnienia \([\cfrac{m^3}{mol}]\),
\(\Delta E_{\eta}\) - energia aktywacji \([\cfrac{kcal}{mol}]\),
\(R\) - stała gazowa \([\cfrac{J}{mol\cdot K}]\).
Wyjaśnienie jednostek:
\([u]\) - unit,
\([kcal]\) - kaloria.
\(A\) - parametr bezwymiarowy \([-]\),
\(M\) - masa atomowa \([u]\),
\(T_m\) - bezwzględna temperatura topnienia \([K]\),
\(V_m\) - objętość atomowa w bezwzględnej temperaturze topnienia \([\cfrac{m^3}{mol}]\),
\(\Delta E_{\eta}\) - energia aktywacji \([\cfrac{kcal}{mol}]\),
\(R\) - stała gazowa \([\cfrac{J}{mol\cdot K}]\).
Wyjaśnienie jednostek:
\([u]\) - unit,
\([kcal]\) - kaloria.
Równanie Iida i Guthrie - wzór - jak stosować w praktyce?