Równanie Moelwena i Hughesa wyrażone jest wzorem:
\(\eta=\left(\eta_1X_1+\eta_2X_2\right)\left(1-2\cfrac{\Delta H_m}{RT}\right)\)
\(\eta=\left(\eta_1X_1+\eta_2X_2\right)\left(1-2\cfrac{\Delta H_m}{RT}\right)\)
gdzie:
\(\eta\) - lepkość \([Pa\cdot s]\),
\(\eta_1\), \(\eta_2\) - lepkość metali \([Pa\cdot s]\),
\(X_1\), \(X_2\) - ułamki molowe składników \([ppm]\),
\(\Delta H_m\) - molowa entalpia mieszania \([\cfrac{J}{mol}]\),
\(R\) - stała gazowa \([\cfrac{J}{mol\cdot K}]\),
\(T\) - temperatura \([K]\).
\(\eta\) - lepkość \([Pa\cdot s]\),
\(\eta_1\), \(\eta_2\) - lepkość metali \([Pa\cdot s]\),
\(X_1\), \(X_2\) - ułamki molowe składników \([ppm]\),
\(\Delta H_m\) - molowa entalpia mieszania \([\cfrac{J}{mol}]\),
\(R\) - stała gazowa \([\cfrac{J}{mol\cdot K}]\),
\(T\) - temperatura \([K]\).
Równanie Moelwena i Hughesa - wzór - jak stosować w praktyce?