Równanie Clapeyrona ma postać:
\(pV = nRT\)
Wyjaśnienie symboli:
\(p\) - ciśnienie gazu \([Pa = \dfrac{N}{m^2}]\)
\(V\) - objętość gazu \([m^3]\)
\(n\) - liczba moli \([mol]\)
\(T\) - temperatura gazu \([K]\), \(T = t[^o C] + 273,16\)
\(R\) - uniwersalna stała gazowa \(R = 8,31 \dfrac{J}{mol \cdot K} = \dfrac{N \cdot m}{mol \cdot K} =\dfrac{Pa \cdot m^2 \cdot m}{mol \cdot K} = \dfrac{hPa \cdot dm^3}{mol \cdot K}\)
Równanie Calepyrona, zwane również równaniem stanu gazu doskonałego pozwala na obliczenie objętości gazu w dowolnych warunkach.
Jednostki:
\(Pa\) - paskal
\(m^3\) - metr sześcienny
\(mol\) - mol
\(K\) - kelwin
\(g\) - gram
\(J\) - dżul
\(hPa\) - hektopaskal
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
\(^o C\) - stopień Celsjusza
Wzór na liczbę moli
\(pV = nRT\)
Wyjaśnienie symboli:
\(p\) - ciśnienie gazu \([Pa = \dfrac{N}{m^2}]\)
\(V\) - objętość gazu \([m^3]\)
\(n\) - liczba moli \([mol]\)
\(T\) - temperatura gazu \([K]\), \(T = t[^o C] + 273,16\)
\(R\) - uniwersalna stała gazowa \(R = 8,31 \dfrac{J}{mol \cdot K} = \dfrac{N \cdot m}{mol \cdot K} =\dfrac{Pa \cdot m^2 \cdot m}{mol \cdot K} = \dfrac{hPa \cdot dm^3}{mol \cdot K}\)
Równanie Calepyrona, zwane również równaniem stanu gazu doskonałego pozwala na obliczenie objętości gazu w dowolnych warunkach.
Jednostki:
\(Pa\) - paskal
\(m^3\) - metr sześcienny
\(mol\) - mol
\(K\) - kelwin
\(g\) - gram
\(J\) - dżul
\(hPa\) - hektopaskal
\(dm^3\) - decymetr sześcienny
\(^o C\) - stopień Celsjusza
Wzór na liczbę moli
Równanie Clapeyrona - jak stosować w praktyce?