Równanie Guzmana-Arrheniusa wyrażone jest wzorem:
\(\eta=A\cdot e^{\cfrac{\Delta E_{\eta}}{RT}}\)
\(\eta=A\cdot e^{\cfrac{\Delta E_{\eta}}{RT}}\)
gdzie:
\(\eta\) - lepkość \([P]\),
\(A\) - stała reakcji \([-]\),
\(R\) - stała gazowa \([\cfrac{J}{mol\cdot K}]\),
\(T\) - temperatura \([K]\),
\(\Delta E_{\eta}\) - energia aktywacji lepkości \([\cfrac{kcal}{mol}]\).
Wyjaśnienie jednostek:
\([P]\) - puaz,
\([kcal]\) - kaloria.
\(\eta\) - lepkość \([P]\),
\(A\) - stała reakcji \([-]\),
\(R\) - stała gazowa \([\cfrac{J}{mol\cdot K}]\),
\(T\) - temperatura \([K]\),
\(\Delta E_{\eta}\) - energia aktywacji lepkości \([\cfrac{kcal}{mol}]\).
Wyjaśnienie jednostek:
\([P]\) - puaz,
\([kcal]\) - kaloria.
Równanie Guzmana-Arrheniusa - wzór - jak stosować w praktyce?